Классификация химических реакций

Классификация химических реакций основывается на способах протекания реакции и включает несколько типов реакций. Рассмотрим каждый тип реакций отдельно.

Синтез

Синтез (сложение) – это реакция, при которой два или более вещества объединяются, образуя одно более сложное вещество. Синтез может быть общим или частным.

• Общий синтез (A + B → AB) – это реакция, при которой два элемента (металла и неметалла) формируют бинарное соединение.

Пример: C + O2 → CO2

• Частный синтез – это реакция, при которой два соединения соединяются в одно более сложное.

Пример: CaO + CO2 → CaCO3

Распад

Распад (разложение) – это реакция, при которой одно вещество расщепляется на два или более менее сложных.

• Термический распад – это реакция, при которой вещество распадается при сильном нагревании в отсутствии кислорода.

Пример: CaCO3 (тв) → CaO (тв) + CO2 (г)

• Электролитический распад – это реакция, при которой вещество распадается под действием электрического тока.

Пример: 2H2O (ж) → 2H2 (г) + O2 (г)

• Фотолиз – это реакция, при которой вещество расщепляется под воздействием света.

Пример:  2AgCl (тв) -> 2Ag (тв) + Cl2 (г)

Замещение

Замещение (диссоциация) – это реакция, при которой атомы или группы атомов заменяют другие атомы или группы атомов в молекуле.

• Замещение одноатомного иона – это реакция, при которой одинаковые атомы элементов заменяют друг друга в молекуле.

Пример: 2HCl (г) + Ca (тв) → CaCl2 (тв) + H2 (г)

• Замещение водорода – это реакция, при которой водород заменяется другим элементом.

Пример: Mg (тв) + 2HCl (г) → MgCl2 (тв) + H2 (г)

• Замещение либо двойная замена – это реакция, при которой атомы/их группы переставляются между молекулами.

Пример замещения: CuSO4 (раств) + Zn (тв) → ZnSO4 (раств) + Cu (тв)

Пример двойной замены: Na2SO4 (раств) + CaCl2 (раств) → CaSO4 (тв) + 2NaCl (раств)

ОВР

• Окисление – это реакция, при которой вещество отдаёт электроны.

Пример: 2H2S (г) + 3O2 (г) → 2SO2 (г) + 2H2O (г)

• Восстановление – это реакция, при которой вещество получает электроны.

Пример: CuO (тв) + H2 (г) → Cu (тв) + H2O (г)

Нейтрализация

Пример: HCl (раств) + NaOH (раств) → NaCl (раств) + H2O (ж)

Категории реакций не являются строгими классификационными группами, так как на практике многие реакции выполняются неоднократно и в совокупности могут проходить все вышеуказанные типы реакций. Как правило, химические реакции могут быть описаны уравнениями реакций, которые указывают, какие вещества участвуют в реакции, какие реагенты используются, и каковы продукты реакции.