Виды химических связей и типы кристаллических решеток. Часть 1

Химической связью называется взаимосвязь между атомами, возможную благодаря обмену или перемещениям электронов от одного атома к другому.

Разновидность химической связи и ее особенности определяет понятие электроотрицательности.

Выделяют следующие  химические связи:

•   ковалентную — бывает полярной и неполярной;
•   ионную;
•   металлическую;
•       водородную.

Для изучения разнообразия химических связей необходимо понять  определение электроотрицательности.

Электроотрицательность (ЭО) — особенность атома, проявляющаяся в привлечении электронов, находящихся на внешнем (валентном) уровне. Этот показатель зависит от величины радиуса и показателя заряда ядра.

Американский химик и лауреат Нобелевской премии Лайнус Полинк разработал таблицу электроотрицательностей, основанную на энергии связи между молекулами двух атомов. Данная система содержит неточный относительные величины.

Классификация химических связей

Ковалентная
Взаимодействие между атомами, соединенными друг с другом благодаря формированию общей пары электронов.

В процессе формирование данной связи наблюдается совмещение орбиталей, учавствующих в создании связи. Для атомов А и В возможны три варианта связей:

1. Ковалентная неполярная. ЭО атома А соответствует  ЭО атома В. Местоположение общей электронной пары остается неизменным. Это свойственно простым веществам неметаллов, симметричным молекулам.
2. Ковалентная полярная. ЭО атома В превышает ЭО  атома А. При формировании связи электронная пара перемещается к атому В, являющемуся электроотрицательным. Ковалентная полярная савязь формируется в молекулах или частях молекул, состоящих из двух и более неметаллов.
3. Ионная. ЭО атомов сильно разниться, а перемещение общей пары направлено к атому с большей ЭО. Разность этих величин настолько значительна, что атом А (металл) передает свой электрон атому В (неметаллу). Результатом такого обмена является формирование ионов — катиона А+ и аниона В-. Ионная связь наблюдается у соединений металлов с неметаллами, оснований и солей.

Механизм формирования ковалентной связи:

• Обменный — при взаимодействии каждый атом делится одним электроном.
• Донорно-акцепторный — один атом создает электронную пару, а второй делится пустой вакантной орбиталью.

Химическая
Обладает определенными свойствами:

• кратность — количество сформированных пар;
• длина — дистанция между ядрами;
• направленность — наличие определенного угла при размещении орбиталей;
• полярность — перемещение пары электронов к тому атому, чья ЭО больше;
• энергия — сила, выделяемая при формировании молекул;
• насыщенность — предельное количество связей, находящееся в зависимости от электронов, оставшихся без пары.