Виды химических связей и типы кристаллических решеток. Часть 2

Металлическая

Формируется в элементарных веществах — металлах и сплавах, между ионами с положительным зарядом и электронами, не ограниченными в движении. Такие электроны называются обобществленными. Они перемещаются в пространстве между катионами металлов и удерживают их вместе. 

Водородная

Является дополнительной к ковалентным связям. Создается между разными или частями одной молекулы. Формируется между сильно электроотрицательными атомами.

Когда водородная связь связывает части одной молекулы, она называется внутримолекулярной. Такой тип присутствует в белках при образовании вторичной структуры.

Когда формирование водородной связи происходит между атомами молекулы и атомами неметаллов, она называется межмолекулярной. Этот тип присутствует в воде, растворе аммиака и аминов, в спиртах и карбоновой кислоте. 

Кристаллическая решетка

Отличием твердых веществ является взаимное расположение химических частиц в пространстве. Самыми упорядоченными являются кристаллы — в них атомы, молекулы или ионы размещены в конкретном порядке. Это и является кристаллической решеткой.

Среди всех разновидностей кристаллических решеток выделяют 4 основных типа: 

  •       ионная; 
  •       атомная;
  •       молекулярная;
  •       металлическая.

Ионная

Содержит в узлах ионы, катионы и анионы, между которыми возникает электростатическое притяжение. Это одна из прочных разновидностей решетки.

Вещества, имеющие данный вид кристаллической решетки отличаются:

  •   тугоплавкостью или высокими температурами плавления;
  •   твердость;
  •   хорошая растворимость в воде и растворах;
  •   хорошей электропроводимостью.

Ионная решетка характерна солям, основаниям, оксидам металлов и другим соединениям, содержащим металлы и неметаллы и отличающиеся ионным типом связи.

Атомная

Формируется из единичных атомов, объединенных крепкими ковалентными связями.

Атомные кристаллы обладают следующими свойствами:

  •   прочность и твердость;
  •   плохая тепло- и электропроводность;
  •   плавление при высоких температурах;
  •   отсутствие растворимости;
  •       низкая реакционная способность.

Молекулярная

Формируется из изолированных молекул, атомы которых соединены посредством ковалентных связей. Отличается слабыми межмолекулярными ванн-дер-ваальсовыми силами. Это достаточно слабый тип взаимодействия. Один из видов этих связей — водородная.

Вещества с молекулярной кристаллической решеткой:

  •   могут иметь газообразное, жидкое и твердое состояние;
  •   плавятся при относительно низких температурах;
  •   отличаются слабой прочностью решетки;
  •   имеют высокую летучесть;
  •   обладают низкой электропроводностью.

Металлическая

Свойственна простым веществам неметаллов, отличается металлическим типом связи. Содержит в узлах катионы металлов, между которыми перемещаются обобществленные электроны, удерживающие катионы металла и притягивающие их к себе. Таким кристаллам характерна нелокализованная, то есть размазанная, не сосредоточенная в одном месте связь.

Вещества с металлической кристаллической решеткой отличаются:

  •   высокой электропроводностью и теплопроводностью;
  •   металлическим блеском и непрозрачностью;
  •       ковкостью и пластичностью. 
Остались вопросы?
Наши репетиторы помогут
  • Подготовиться к поступлению в любой ВУЗ страны

  • Подготовится к ЕГЭ, ГИА и другим экзаменам

  • Повысить успеваемость по предметам

Остались вопросы?
вверх