Свойства химических элементов и периодический закон

Периодический закон был сформулирован Дмитрием Ивановичем Менделеевым в 1869 году в ходе работы над текстом учебника “Основы химии”. Обдумывая структуру учебника, химик пришел к выводу, что между свойствами и атомными массами элементов существует некая закономерность. Ее ученый впоследствии выразил в периодическом законе, который сегодня представлен в немного видоизмененной формулировке.

Современная формулировка периодического закона химических элементов звучит так: 

Графическим выражением этого закона является уже известная вам периодическая система элементов, разработанная Менделеевым.

Свойства и закономерности

Наиболее важными свойствами химических элементов являются:

• радиус атома;
• электроотрицательность;
• металлические и неметаллические свойства.

Эти свойства изменяются в соответствии с рядом закономерностей. 

• Изменение радиуса атома. Как показано в периодической системе, у элементов главных подгрупп происходит увеличение заряда ядра атома сверху вниз. С ростом заряда ядра увеличивается и количество электронов. Увеличивающееся число электронов изменяет и радиус атома.
• Изменение металлических и неметаллических свойств. Все элементы периодической системы условно принято делить на металлы и неметаллы. В периодической таблице отчетливо видны естественные границы, относительно которых наблюдается изменение свойств элементов. Первая группа (главная подгруппа) содержит типичные металлы. Элементы восьмой группы главной подгруппы, напротив, представляют собой благородные газы — типичные неметаллы.

Электроотрицательность — это способность удерживать валентные электроны. Она определяется степенью притяжения этих электронов к положительно заряженному ядру. Чем больше радиус атома, тем сложнее ему удерживать валентные электроны. Поэтому металлы обладают низкой электроотрицательностью, а неметаллы, напротив, высокой электроотрицательностью.